化学，急！！

反应方程式：
2KOH ＋ Cl2 ＝ KCl ＋ KClO ＋ H2O
6KOH ＋ 3Cl2 ＝ 5KCl ＋ KClO3 ＋ 3H2O

由于产物中KCLO和KCLO3的物质的量之比1：3，则设KClO3为 1 mol
所以KCLO3的物质的量为3 mol
方程式1中，还原反映的氯和发生氧化反映的氯比为1：1，
方程式2中，还原反映的氯和发生氧化反映的氯比为5：1。
所以反应中发生还原反映的氯和发生氧化反映的氯的物质的量之比为 （1×1）＋(3×5)：(1+3)＝16：4=4:1

Cl2通入KOH中发生歧化反应，电子得失在CL分子之间，KCLO的CL为正一价失1电子，KCLO3的CL为正五价失5电子
共失电子1+3*5=16，KCL中CL负一价，得1电子则为16CL^-1
发生氧化反应的氯和发生氧化反映的氯的物质的量之比为
（1+3）：16
楼上的答案错了他没看到次氯化钾和高氯酸钾的比例，现在对了