··一道有关电离的化学题·

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/22 13:15:37

为什么在0.1mol/L醋酸溶液中加入水稀释，它的CH3COO-减小 ,H+减小 ,PH增大

水多了后，根据C=N/V，V增大，C降低，H+和CH3COO-的浓度降低，由于CH3COOH能微弱电离出H+所以，一开始的时候溶液会显酸性，PH小于7，H+浓度降低后，PH会慢慢偏中性，直到到达7。水是中性，PH不会大于7

它的浓度很小
那么它的电离程度影响小与水的增加而造成的影响
即CH3COO-减小 ,H+减小 ,PH增大
当为冰醋酸时则CH3COO-先增大再减小 ,H+先增大再减小 ,PH先减小再增大