有关电离平衡的一道高中化学题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 21:20:11
将等体积的NaoH与Ch3cooH（醋酸）混合后溶液呈中性，那么NaoH与Ch3cooH的浓度有什么关系？请帮我详细解释一下
（醋酸钠水解呈碱性）

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2o CH3COO- + H2o→CH3COOH + OH-
由此可见溶液显碱性 可以得到以下结论：
若PH值相同，则醋酸浓度过高，导致V(NaOH)〉V(CH3COOH)
若物质的量浓度相同，则由于需要中和过量OH-需要过量酸，导致 V（NaOH)〈V(CH3COOOH)
若等体积混合，由于需要过量酸导致C（NaOH)〈C(CH3COOH)
平衡公式是:C1V1=C2V2

醋酸浓度大于烧碱。先考虑取相同量的醋酸和烧碱中和，那么溶液成碱性了。为了维持总PH为中型，那么需要加入一些酸，这里只有醋酸。所以还有另外的醋酸，醋酸浓度高
这只是一种简化的思考方法，事实上是由于水解平衡造成的，具体还是要看书

单靠题意不能确定
假如naoh是弱碱 可以通过增加量来使二者相中和

因为CH3COOOH不会完全电离出H+,同等浓度的烧碱与其混合后会使溶液呈碱性,所以混合时CH3COOOH必须比烧碱浓度高一点才能使溶液中和.这是电离平衡的小知识.呵呵