向大家请教一道初中化学竞赛题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 06:31:32
现有某种不纯的金属M（含有不溶于水且不与酸反应的物质）。取该金属样品4.0克，投入20克20%的稀盐酸中，恰好完全反应。测得该金属与盐酸反应生成的氯化物含氯50%，则该金属样品中M的质量百分含量接近（ ）
A 94.25% B 95.25% C 96.25% D 97.25%

做了好久没做出，希望能给出详细的解答步骤，小弟不胜感激！
请问二楼：
{[(20*20%/36.5)*35.5]/4}*100%

/4是什么意思？

20克20%的稀盐酸含氯化氢的质量为20*20%=4克
4克氯化氢含氯元素4*35.5/36.5=3.89克
根据氯元素守衡.氯化物中氯元素的质量也为3.89克
因为Cl在氯化物中含50%和金属的含量相同.金属为3.89克
该金属样品中M的质量百分含量3.89/4*100%=97.26%
选(D)
OK

{[(20*20%/36.5)*35.5]/4}*100%

(20*20%/36.5)是HCl的物质的量，*35.5后得出Cl元素的质量，因为Cl在氯化物中含50%，和金属的含量相同，所以氯元素的质量等于金属的质量.最后得出百分含量。

36.5/37.5=D 估计是cl 的原子质量用的不是36.5，所以答案和你的不一样 用35.45看看

记不得了，要拿中学的课本来看看才行！