某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,甲

(1).CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

(2).由最后两排（即丙丁两人数据）数据得出，再此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%

(3).因为甲丁数据比较，30g/20g<22g/12g,因此可知在甲试验中酸溶液已反应完全，设硫酸溶液浓度为y（原子量我记不大清了，如果方程式里分子量有错的话你用正确的替代进去自己再算出答案来好了）
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80 98 160 18
8g 100g*y

由化学反应方程守恒得
80/8g=98/（100g*y）

计算可得 y=9.8%

故硫酸溶液的质量分数为9.8%.

题毕~

某样品为Cu和CuO的混合物．为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、
丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
物 质 质 量 学生甲 学生乙 学生丙 学生丁
所取固体样品的质量/g 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量/g 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量/g 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）求混合物中氧化铜的质量分数
（3）求硫酸溶液的质量分数．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：利用图像，进行分析计算．分析：本题是数据分析题，由最后两排（即丙丁两人数据）数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以就很容易求出氧化铜的质量分数；根据铜的质量求出氧化铜的质量，然后根据方程式