盐能化雪的道理

混合物的熔点低于组成混合物的纯净物。

上面的很多乱说,我读初三了,我来解释吧,因为把它和雪放在一起,就等于雪里面有杂质了,在有杂质或压强发生改变的情况下,雪的熔点就会降滴,熔点可能你不知道吧?就是雪熔化的温度,本来是0摄氏度的,放了盐,他可能在零下10就开始熔化了,而你说的,可能本来没放盐也会熔化,不过放盐熔化的速度也会跟着提高的,冰也是这样,你可以放一些盐,虽然是在零下的温度,可是它能熔化(正常的冰是在0摄氏度开始熔化的

化学拆卸。

大家可以回答得更详细啊~~~
朋友，要较为详细的了解这个问题的话，你需要具备如下知识
1、非绝对零度时（绝对零度不可能达到），分子是在不停的运动的。
2、动态平衡的观念，在这里也就是说，物体在微观领域是同时存在着固液气3相的，固液气三相得分子也在不停地在3者间转变，但是在某一温度下，你可以看到一种或几种相占主导，所以在宏观中你看到了物体的固态，液态，气态。或者是冰水混合（固液共存）等。

现在让我们一起来讨论你的问题：
液体和气体两相的交界处，不停的有液体水分子变成气体水分子（水蒸气），同时也有气体水分子变成液体水分子，当气体中水蒸汽的气体分压达到一定水平，这时液体水分子变成气体水分子和气体水分子变成液体水分子的速度相等，这个时候的水蒸气气体分压被称为此温度下水的蒸汽压。
同样，固体和气体之间也存在着这种情况，这个时候的水蒸气气体分压被称为此温度下冰的蒸汽压。
所谓冰宏观上的融解，就是说当此温度下水的蒸汽压低于冰的蒸汽压。因为此时冰的蒸气压高于水，气相中的水蒸气分压高，所以气体水分子变成液体水分子的速度快，液体增多，固体减少，宏观上表现为融解。
在低于0摄氏度时，水的蒸汽压高于冰的蒸汽压，同上理论水会凝固为冰。

在冰的表面总是存在一层极薄的水，加入盐时，由于盐分子可以占据部分液体表面，所以可以降低液相水的蒸气压。当水的蒸气压下降时根据上诉理论（所谓冰宏观上的融解，就是说当此温度下水的蒸汽压低于冰的蒸汽压）所以冰就开始了融解。冰融解吸收大量的热，可以把温度降到0摄氏度以下。
我们在实验室做实验，如果要求在低温下短暂操作，如粗制DNA（需要零下4摄氏度），我们就会进行冰盐浴，这