水的基本理化性质

一、水的物理性质

1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色

2.在1 atm时，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。
水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小

(1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃

(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。
液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高
例：压力锅，压力锅内水面造成6atm而使水的沸点升至105℃以上，如此高温的水煮起东西会比平常更快

(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降

3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL

(1)三相点：在真空容器中，纯质的液相、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之。

(2)临界点（critical point）之温度为临界温度，压力为临界压力。

1. 临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃，若温度高於374℃，则不可能加压使水蒸气液化

2. 临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等於该液体在临界温度之饱和蒸气压。

二、水的化性

1.水是最常见的溶剂

(1)一般而言活性小的金属和非极性分子物质在水中的溶解度较小。但分子量小、极性大且能与水分子产生氢键的分子物质，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

(2)水是电解质的优良溶剂因