为什么氯化镁的熔沸点比氯化钠的低呢？为什么氧化镁的熔沸点又比氧化钠的高很多呢？

通俗一点说，氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低，同样，氧化钠是1：2，而氧化镁是1：1，当然氧化镁熔点高。

当然，具体还要看晶体类型、晶格能什么的，不能这样一概而论。

与它在元素周期表的位置有关，
在表中的性质，中学的化学课应该讲过的。
NaCl MgCl（2）
举例，Mg的还原性不如Na的强，化学性质也不及Na活泼。
另外，熔沸点主要与其的化学结构有关，在离子晶体中，排列结构看过书中的图自然明白。

晶体的类型不一样，晶格能相差很大
堆积方式不同