一道化学题 只要方法~~~

先设混合物总质量M
因为原混合物含氧64%
所以含碳36%
假设这些碳以单质形式存在
它在空气中燃烧生成二氧化碳的质量你可以求出
用求出的质量减原质量M（得到的数就是实际燃烧消耗氧的质量）
通过CO—O2这一反应关系式求出原混合物中一氧化碳的质量
求出一氧化碳在原混合物中的质量分数
再用100%减就得出来了

设总质量为m,其中CO2的含量为x,则CO2的质量为mx,CO的质量为m(1-x)

由题意
[mx*32/44+m(1-x)*16/28]/m=0.6
8x/11+4(1-x)/7=0.6
解得x=0.183
所以CO2的质量百分含量为18.3%