电子层与能级有何区别？

在每个电子层中根据电子运动能量及轨道形状的不同又分为一些亚电子层，亚电子层根据轨道形状的不同分为s,p,d,f四种。s轨道为球型对称，可容纳2个电子，p轨道为对称纺锤型，分布在互相垂直的三个空间方向上，共可容纳6个电子，d轨道、f轨道形状、空间指向更复杂，难于用文字说明，d轨道最多可容纳10个电子，f轨道最多可容纳14个电子。
第一电子层只有s轨道，第二电子层有s轨道和p轨道，第三电子层有s轨道、p轨道和d轨道，第四电子层有s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。每层中不同轨道电子能量次序由s轨道到f轨道依次升高。
电子排布时总是先排能量低的轨道，排满能量低的轨道后再往能量高的轨道排。在不同元素中电子排布方式即各轨道的能量高低次序请参考元素周期表，应注意的是有时最外层s轨道的能量可能反而比次外层d轨道或f轨道的能量低，称“能级交错”。
由于每层电子的不同轨道具有不同的能量，而且不同轨道的能量呈不连续变化，就象不同高度的台阶，所以称能级。

说的简单一些，你在画原子的结构示意图时，每一个半弧所表示的就是一个电子层。比如氩，2，8，8三个电子层

亚电子层是把电子层分的更加细，有s,p,d,f等

描述的角度不同。
电子层是物理描述，说的是实实在在的东西。
而能级说的是电子的状态，像对抽象一些。