用于洗洁净的水助溶剂有哪些？

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简析非水溶剂中的酸碱滴定
化学(5)班 周岑
Question
许多弱酸或弱碱,当CaKa或CbKb小于10-8时,就不能用酸碱滴定法直接滴定
解决:增强酸碱强度
方法:可采用非水溶剂(包括有机溶剂或不含水的无机溶剂)
理论基础——溶剂的性质与作用
(一)溶剂的分类
1.两性溶剂:既能给出质子,又能接受质子
(1)中性溶剂 (如甲醇,乙醇等)
(2)酸性溶剂(如甲酸,乙酸等)
(3)碱性溶剂(如乙二胺,液氨等)
2.惰性溶剂
既不能给出质子,又不能接受质子或这两种倾向都很小的溶剂称为惰性溶剂,如苯,乙腈,四氯化碳和氯仿等.
另:吡啶 :只具有碱性而不具有酸性
(二)溶剂的质子自递常数Ks
通式:HS+HS=SH2++S- Ks=[SH2+][ S-]
溶剂的Ks与溶剂的酸碱性有关 :

, 是衡量溶剂给出或接受质子能力强弱的参数,分别为溶剂的固有酸度,固有碱度常数.
溶剂的Ks是非水溶剂的重要特性,由Ks可以了解酸滴定反应的完全度和混合酸碱有无连续滴定的可能性.
(三)溶剂酸碱性对物质的酸碱性强弱的影响
物质的酸碱性的强弱不仅决定于物质的本性,也与溶剂的酸碱性有关.
固有酸度KaHA,固有碱度KbA
这两式分别说明酸的强弱还与溶剂碱性有关,碱的强弱还决定于溶剂的酸性.

(四)溶剂的介电常数D
对于不带电荷的酸或碱,其在溶剂中的离解分为两步:
第一步是电离,酸或碱同溶剂之间发生质子转移作用,在静电引力下形成离子对,
第二步是离解,离子对在溶剂分子作用下分开.形成溶剂化离子,
离子间的吸引力与介电常数D成反比,故在介电常数大的溶剂中离解所需能量小,有利于离子对离解,增强了酸碱强度.
对于带电荷的酸碱,由于不形成离子对,其离解过程几乎不受D的影响,此时酸碱强度与D无关