醋酸钠溶液易电离还是易水解？

醋酸钠在溶液中完全电离 而其中的醋酸根离子可以水解
这个问题只能这样回答了
不同类的事物怎么比较呢

电离方程式：
CH3COONa =CH3COO^- + Na^+
水解的离子方程式：
CH3COO^- +H2O = CH3COOH +OH^-
在溶液中，醋酸钠电离出醋酸根离子，醋酸根离
水解,同时发生。
水解或电离最好应该和同类相比，比如不同电解质比电离程度，不同的盐溶液比较水解程度。
醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离，
醋酸钠是强碱弱酸盐，可以水解，溶液呈碱性。

先完全电离，电离成离子后才少部分水解。醋酸与醋酸钠的混合液考虑电离和水解哪个程度大，不是先后。只是HCO3-才考虑易电离，还是易水解，它易水解，显碱性。

参考你上一个问题的回答吧 我觉得一楼说得对 后面几个回答不太合适
应该这样理解：电离和水解是互逆的两个过程（电离平衡的两个方向） 正常条件下 在没有别的溶质的时候 醋酸钠在溶液中的电离平衡处在非常接近完全电离的位置上 所以可以说 电离远大于水解

先电离再水解

易电离