在熔融状态下导电的电解质

仅能在水溶液中导电的电解质，把问题分割成这样：
（1）电解质
（2）仅能在水溶液中导电，熔融时（含纯溶液）不导电或不存在以致不导电
所以问题就转化成判断属于共价化合物和高温下分解的离子化合物的那些电解质。在A.KOH B.HNO3 C.酒精 D.NH4HCO3 四个答案中，B属于共价化合物类型的电解质，D属于高温下分解的离子化合物类型的电解质。

在熔融状态下，电解质分子完全离解为正、负离子；在电解质溶液中，电解质分子全部或部分地离解为正、负离子

所有的离子晶体在熔融状态下都可以导电
比如NaCl，上面的KOH都是，通过离子键结合在一起的化合物都在熔融状态可以导电，但是HNO3是分子晶体，是由NO2溶解在水中生成的，只有在水中才完全电离成了H+和NO3-，酒精则是完全不能导电，最后一个选项也是由离子键构成的分子晶体，只有在水中才能导电。

这道题目D答案之所以要选是NH4HCO3在加热的条件下就会分解产生NH3，H2O，CO2，根本不可能得到熔融的NH4HCO3这种物质。

熔融状态下能够导电的电解质一定要在熔融状态下存在才可以，另外像NaHCO3在熔融状态下也不能导电，因为它也会分解

首先必须是离子化合物。
其次存在熔融状态,不会在高温下挥发或分解。
如HNO3是共价化合物，而NH4HCO3高温下会分解。

一般是离子化合物中的盐类,并且在熔融状态下不分解的盐类.希望对你有帮助.OK?