关于沉淀的化学题，谢谢

首先，这儿画不了图，我只能用文字给你说明

不可能一样，先说盐酸和硫酸的混合溶液，滴入氢氧化钡之后，沉淀随氢氧化钡滴入量逐渐增多，到一定量后停止不动。

盐酸和氯化铜混合溶液，滴入氢氧化钡溶液后，开始的时候没有沉淀生成，到滴入一定的量后，才有沉淀生成，并随滴入量逐渐增多，到一定量后停止不动

原因：第一个生成的是硫酸钡沉淀，只要滴入氢氧化钡就会生成，当硫酸的量用完了，便不会再有了

第二个生成的是氢氧化铜沉淀，但是混合液中有盐酸，氢氧化钡会先和盐酸反应，当盐酸都反应完全了，才可能氢氧化铜沉淀，当氯化铜用完了之后，也就不会再有沉淀生成了
明白了么？

盐酸和硫酸从一开始就有沉淀(BaSO4)
盐酸和氯化铜一段时间后才有(盐酸先要反应完)(Cu(OH)2)

HCl和H2SO4（a.q.)+Ba(OH)2由于BaSO4不溶于酸所以产生沉淀。直到SO4负离子全部作用
HCl+CuCl+Ba(OH)2由于Cu(OH)2溶于HCl所以先发生酸碱中和，直到HCl作用完之后产生Cu(OH)2沉淀。但在加入的Ba(OH)2过量之后产生Cu(OH)4络合物沉淀逐渐消失。溶液成深蓝色