一道化学体,麻烦看看.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 05:32:39
将100.0mL,1.25mol/L的盐酸滴加到100.0mL,1.00mol/L的碳酸钠溶液中。已知标准状况下二氧化碳饱和水溶液的浓度为0.04mol/L，那么在标准状况下能收集到二氧化碳气体的体积为 （ ）
A:0.56L B:0.38L C:0.038L D:0.056L

注意到酸碱中和反应会生成水的，所以要注意别弄错。
H离子0.125MOL，CO3根是0.1MOL，所以是HCL反应完了，CO3过量。
所以一共放出CO2 0.0625MOL，同时生成水0.0625 MOL，所以溶剂水一共有
200+（18X0.0625）=201.125 ML,所以里面能溶解0.04X0.201125=0.08045MOL 的CO2，所以减去溶解的，一共放出0.0625-0.08045=0.01795mol气体，就是
0.01795X22.4=0.40208L,最接近的是0.38 ，所以选B

给我分吧。

盐酸先和碳酸钠生成0.1mol的碳酸氢钠，反应消耗了0.1mol的盐酸。此时余下过量的0.025mol盐酸继续和生成的碳酸氢钠反应生成二氧化碳，生成的量为0.025mol二氧化碳。反应后溶解在水中的二氧化碳是0.008mol，所以逸出的二氧化碳的量为0.017mol。
0.017*22.4＝0.3808L，所以选B。

其实反应过程中还生成0.025mol的水，但是由于它的量很少，对结果影响不大，而且是选择题，所以就忽略不计了。

先考虑全生成碳酸氢钠.多余的酸才和碳酸氢钠反应.所以生成的二氧化碳是0.025 mol 减去溶解的 0.008 剩余0.017mol 约为0.3808L
答案是B