溶液的导电过程是如何进行的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 13:37:18
希望可以解答一下正负离子移动到两极交换电荷后又如何可以持续导电
请一定注意不是电池，要讨论有正负离子的溶液的导电过程,正离子定向移动到阴极后又怎么办呢，比如Na离子移动到阴极放电后就停在附近吗?到最后都移过去了就不导电了吗谢谢！是氢离子得到电子？莫非是氢离子更容易获得一个电子有没有比氢离子更容易获得电子的离子，不然所有的溶液导电过程都是消耗水的过程了吗Na2SO4的浓度会影响导电吗解释一下好吗

溶液中Na2SO4导电,钠离子移动,但并不在阴极获得一个电子成为金属钠,而是溶液中微量的氢离子到达阴极,获得一个电子成为氢原子,然后两两结合成为氢气.阳极则是氢氧根离子放电,4OH- - 4e = 2H2O + O2 ,假如电解槽中有隔膜,只允许钠离子通过,那么反应到最后,阴极区只有氢氧化钠水溶液,阳极区只有稀硫酸,然后反应停止.
但我们做实验时,一般不加隔膜,到达阴极附近的钠离子经常由于扩散或对流又离开阴极,硫酸根也一样,氢离子和氢氧根离子也会中和,所以电解可以持续知道水消耗完.

你的意思是阴阳离子分别在电极上放电后，电流就应该消失了吧……
其实要知道在溶液中不是一个两个离子，而是有很多，所以在电解的时候，离子定向移动和放电是持续进行的，所以电流也是持续的，不会是瞬时的

关键是反应速度比较慢,如果是快反应只有瞬时电压了