向NAHSO4里加了BA（OH）2后至中性，再加BA（OH）2的反应式为什么是SO42－＋BA2＋＝BASO4

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 12:28:50

这样说：

我们假设一开始溶液中有2mol~NAHSO4，则溶液中有H+~2mol，SO4(2-)~2mol；

现加入BA（OH）2使溶液呈中性，即PH=7，中和2mol~H+需要2mol~OH-，即1mol~BA（OH）2，其中的1mol~BA(2+)和1mol~SO4(2-)完全反应，溶液中还剩余1mol~SO4(2-)

于是再加BA（OH）2发生的反应就只有：SO4(2-)＋BA(2+)＝BASO4(沉淀) ~

先平衡氢离子至PH=7
再加钡离子与Na2SO4中的硫酸根反应