UC知道一道物理化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 11:30:25
配制5000ml百分之12的稀硫酸（密度为1.14g/ml)，需用百分之98的浓硫酸（密度为1.84g/ml)多少毫升？需要加入多少毫升水？
5000*0.12*1.14=V*1.84*0.98
V=379.
其中含水
13.959g
5000*0.88*1.14-13.959=5002.041ml
首先设浓硫酸的质量~这样计算比较方便~
设需要98%的浓硫酸x克
然后溶质始终是不变的呀！~
所以列出式子：
5000*1.14*12%=98%*x
x=698.0g
V(H2SO4)=698.0/1.84=379.3ml
V(H2O)=5000*1.14-698.0=5002.1ml
因为硫酸的质量前后不变
所以5000*1.14*0.12=V（硫酸）*1.84*0.98
V（硫酸）=379.33ml
前后质量增加了 5000*1.14-379.33*1.84=5700-697.96=5002.04g
所以加水5002.04/1=5002.04ml
设需要98的浓硫酸X
5000*12/100*1.14=98/100X
X=612g
612/1.84=333