关于NaHCO3和NH4HCO3的一个问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 06:28:00
取一定量NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下，分别收集到的气体体积之比是1:6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是______。

解析：有2NaHCO3==Na2CO3 CO2 H2O可知nNaHCO3:n气=1:1—1:1。由NH4HCO3==NH3 CO2 H2O可知NNH4HCO3
n气=1:3→2:6。从变形之后的比例关系再结合题意很快得NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比为1:2。

解析中nNaHCO3:n气=1:1—1:1和nNH4HCO3:n气=1:3→2:6 具体怎么得到的？
我很笨哦～～要回答非常详细我才懂

因为加热到300℃，水为气态。所以在方程式中2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+ H2O↑，2molNaHCO3分解得到1molCO2 和1mol水蒸气，即nNaHCO3:n气=2：2=1：1
即1molNaHCO3提供1mol气体
由NH4HCO3==NH3↑ +CO2↑+ H2O↑可知可知1molNH4HCO3分解得到1mol氨气，1mol水蒸气，1mol二氧化碳，即NNH4HCO3 n气=1:3
即1molNH4HCO3提供3mol气体

结合题目要求气体体积比为1：6，因此需要2molNH4HCO3才可以提供6mol气体
所以推导出NNH4HCO3 n气=1:3=2：6

先看2mol碳酸氢钠的分解生成1mol水和1molCO2，在300摄氏度，水是气体，所以2mol碳酸氢钠分解产生2mol气体。然后1mol碳酸氢铵分解产生1mol水，1mol氨气，1molCO2，共3mol气体。所以nNH4HCO3:n气=1:3

1x/2y=1:6
x:y=1:3