什么金属不会被电解

1. 没有金属不会电解，只看电压的高低。

2. 电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

3. 电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。
   

那一种金属会腐蚀?

把两种金属组合时，那一种金属会腐蚀的问题，对此问题推测的方法如下，各种金属有腐蚀电位列如表1。这腐蚀电位列是金属浸于海水中时，表示对某基准电极的电位。

此表中的数值是顺列排，此表在实际的金属构造物的腐蚀防止上是极重要的情报。

例如前述把铝与铁接触时铝会腐蚀。在表中铝的电位是约-0.75～0.8V，铁是约-0.6V，腐蚀电位低的金属具会受腐蚀。因此将两种金属接触时，在表中顺列上面的金属(电位低的金属)受腐蚀，相反的顺位下面的金属有防腐蚀。并且一般所对象的两种金属的腐蚀电位差愈大时有腐蚀速度有愈快的倾向。

对影响不同金属接触腐蚀的其它要因：
实际依不同金属接触腐蚀的腐蚀速度，不只仅腐蚀电位列来决定，也受其它要因所影响，其要因可举出：

1.两种金属接触的电解质溶液的电气传导度。

2.两种金属的面积比。

图4表示电解质溶液的电气传导度对碳钢与不锈钢接触时接触近傍腐蚀速度的影响。自图中可知电气传导度低的溶液仅在接触面近傍腐蚀速度快。一方面如海水电气传导度高的溶液中则自接触面远离处腐蚀速度大。

又对接触的金属的面积比例左右腐蚀速度很大之例子，可举碳钢使用不锈钢制螺栓锁而碳钢表面油漆时例子。

在涂装膜没有伤痕至碳钢表面时，碳钢因依涂装膜与外面遮断故不会腐蚀，但是如果涂装膜有伤到且碳钢露出一部分时，由于与不锈钢接触而电流集中，就发生异常的局部腐蚀最后会发生破断。此时需要以树脂将碳钢与不锈钢涂装绝缘处理。