科学题目，请教了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 09:13:31
5、取5克含少量杂质的某金属R的样品，将其投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不反应），测得所生成的金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算：
①样品中金属R的质量分数;
②反应所得溶液中溶质的质量分数。
2、用同一浓度的盐酸分别溶解相同质量的MO和R2O3，当依次滴入稀盐酸体积比为2：3时，都刚好完全反应，则可断定MO与R2O3式量之比是 ，若R为铁元素时，M为 元素。

原题：因不知道氯化物中R的化合价，故无法写出化学方程式，其实不必用方程式计算，直接用质量守恒定律就可解决本题。具体过程如下：设样品中含R的质量为m
反应前后氯元素与R元素的质量均不变，
氯：反应前：73*20％*35.5/(35.5+1)=14.2g
反应后：(m+14.2)*74.7=14.2g
故m=4.8g,则R的质量分数为4.8/5*100%=96%

补充题：由化学式MO和R2O3可以看出M与R的化合价分别为+2、+3，相应氯化物的化学式为：MCl2、RCl3,则MO和R2O3与盐酸反应的化学方程式( 设MO与R2O3的质量为m，式量分别为M1、M2)

MO+2HCl=MCl2+H2O

R2O3+6HCl=2RCl3+3H2O

由化学反应方程式可计算与MO和R2O3反应的HCl的质量分别为:73m/M1,219m/M2；
因此，当消耗盐酸的体积比为2:3时，(73m/M1):(219m/M2)=2:3,得M1:M2=1:2

R为铁元素,可算得M的原子量为64，故为金属铜Cu

恩?我不知道

金属+盐酸=氢气+盐-〉
R盐中Cl质量分数为74.7%-〉
设R为I主族元素，原子量为X，则R盐为RCl
35.5/（35.5+X）=0.747
Y=12
那么R不是I主族

设R为II主族元素（它只可能是1-3族的，先蒙一个再说，错了就是第三族），5克中R物质的量为Y，生成氢气质量为Z
R+2HCl=RCl2+H2
1 73 2
Y 73*0.2 Z
如此X=0.2mol，Z=0.4g

如此R为0.2mol的Mg，质量为24g/mol*0.2mol=4.8g，5g中质量分数=4.8/5=96%
盐溶液质量分数=（4.8g+73*0.2g）/（73g+4.8g-0.4g)=25%

计算步骤请自查，不保证计算正确

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