将CO2和CO的混合气体11g，通入澄清的石灰水中

答：

CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3+ H2O
44 ------------------- 100

所以原混合物中CO2质量：
2.5*44/100= 1.1g

所求质量分数：
1.1/11= 10%

CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O
44 ------------------- 100
所以原混合物中CO2质量：
2.5*44/100= 1.1g
所求质量分数：
1.1/11= 10%

解：
设参与反应的Co2为x克
```````````则````Co2+Ca(OH)2=CaCo3+H2o
相对分子质量`44``````````100
````````````````````x ``````````2.5g
则44/x=100/2.5g
∴x=1.1
则Co2%=1.1g/11g·100%=10%
答:Co2的质量分数为10%

白色沉淀是caco3 所以co2的质量为2.5*（44/100）=1.1g
所以co2质量分数为1.1/11=0.1

解：设CO2有xg;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
x 25
44/100=x/25
x=1.1
CO2质量1.1g
CO2质量分数：
1.1/11*100%=10%
答：CO2的质量分数为10%