为什么氯化铁的熔点比氯化亚铁熔点低

氯化铁为共价化合物,其分子间靠分子间作用力结合在一起.而氯化亚铁为离子化合物,正负离子间靠电场力结合在一起,而电场力一般要比分子间作用力大得多.因此破坏其粒子间的作用需要更多大能量,从微观方面讲需要更剧烈的热运动,从而熔点要高些.

我们可以从溶液里来分析它们，在溶液里3价铁离子要比2价铁离子活跃，它很容易与氢氧根发生水解，从这里我们可以看出3价铁离子比2价铁离子要活跃，所以可以推断起熔点较底（片面而论），还有在熔化过程中2价氧化需要一个温度，这个温度要比氯化铁的熔点高

真正原因 氯化铁的共价性占优势 而你知道共价化合物的熔点沸点一般是小于离子化合物的 呵呵！要宏观考虑 ,假设宏观上看不出来 我们可以进一步从离子半径和所带电荷数来判断!
还有问题我们可以进一步切磋 小妹在这厢有理了！～
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氯化铁是是共价键为主的分子晶体，而氯化亚铁属于过度型晶体，以金属键为主