高二化学中的一个问题

第一步：H2S＝H^＋ ＋ HS^－
释放质子平衡常数Ka1=[H^+][HS^-]/[H2S]=1.32×10^-7 （[]代表浓度）
第二步：HS^-＝H^-＋S^2- 。
Ka2=[H^+][S^2-]/[HS^-]=7.10×10^-15 。
不难看出第2步电离是第一步的约10000000分之一，进而可以忽略。
认为溶液电离出的氢离子都是第一步的贡献。
而氢离子的浓度又很接近于硫氢根的浓度，所以[H^-]^2/[H2S]=1.32×10^-7
H2S和H+的浓度一目了然 室温下氢硫酸PH=-lg√Ka*C 。
C是氢硫酸浓度.
同样Na2S是获得质子的,可以看成是碱.
S^2- + H^+=HS^- （HS^-和S^2-称为共轭酸碱对）Kb1=Kw/Ka2 (Kw是水的离子积10^-14)。
H^＋ ＋ HS^－ =H2S Kb2=Kw/Ka1 。
因此两步相加。
{[S^2-][H^+]^2}/[H2S]=Kb1×Kb2 。
故:[H2S]/[H^+]^2=Kb1×Kb2×C (C是硫化钠的浓度)。
此题与硫化钠浓度有关,所以你给的条见不足无法得出具体数值,不过关系已经告诉你了!
硫化钠在工业上可以代替氢氧化钠. 水解产生的硫酸氢根可以溶解毛发(有些护肤品中含少量此物质).好了,我就知道这么多了

氢离子的浓度小于溶液中的硫化氢，写一下硫离子的水解方程（有两步的哦）就会发现在产生硫化氢的过程中都消耗氢离子。不可能相等。

H2S的浓度大啊．硫离子水解生成氢氧根，部分水电离被抑制，而且这份溶液显碱性，氢离子哪儿还有很多！这些问题还到这儿来问，老师干嘛拉？快学习吧

Na2S强碱弱碱，Na完全电离，S不完全电离，因此存在H2S (HS)-1

即：OH>H
S-2 有少量的水解 所以H2S>H+

Na2S强碱弱酸，Na完全电离，S不完全电离，因此存在H2S
但是要考虑哪个更大还需要知道Na2S的量，和溶液的量，简单讲知道Na的浓度才比较好说

不能求出，因为那个是弱根离子，它