现有CuCl2和FeCl2的混合液400ml,其中[Cl-]的浓度为a mol/L,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 06:59:11
现有CuCl2和FeCl2的混合液400ml,其中[Cl-]的浓度为a mol/L,向其中投入过量Zn粉b克.充分反应后过滤,得固体c 克.
1)混合液中[Fe2+]为__mol/L,[Cu2+]为__mol/L.
2)b的数值范围是__
3)c的数值越大,混合液中__的含量也越大,c的最大值为__.
答案是1.(5b-5c-a)/16 (9a-5b+5c)/16
2. b>13a
3. CuCl2 b-0.2a
怎么做的?具体过程!

设原溶液中n（Fe2＋）＝x，则n（Cu2＋）＝a/2-x
由于锌足量，因此所有的Fe、Cu全部被置换出来。因此有：
56x+64（a/2-x）-65*a/2=c-b
解得：x＝（2b-2c-2a）/16
因此原溶液中C(Fe2+)=x/0.4＝5（2b-2c-2a）/32 mol/L
C(Cu2+)=（a/2-x）/0.4＝5（18/5a-2b+2c）/32 mol/L
因为要求锌足量，而反应后溶液中仅剩下ZnCl2。因此有：
b/65>a/5,得到：b>65a/5
用极值法求解，假设原溶液全部是FeCl2，则有：
56×a/2-65×a/2＝c1-b
c1＝b-9a/2
假设原溶液全部是CuCl2，则有：
64×a/2-65×a/2＝c2-b
c2＝b-a/2
显然c2>c1，所以C值越大则说明CuCl2含量越大，最大值＝c2＝b-a/2

啊,化学,我高中时每次见到化学题就会吐,现在也一样