把一块已知质量的铁片放入200克20度时的硫酸铜饱和溶液中,充分反映后,取出铁片，干燥,后,称量,发现增重2克

解:设参加反应的铁的质量为X,生成的铜的质量为Y,参加反应的CuSO4的质量为Z,则
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 M
56 160 64 8
X Z Y 2g
56/8=X/2g 160/8=Z/2g 64/8=Y/2g
X=14g Z=40g Y=16g
则反应前,硫酸铜的溶质的质量分数为
40g/200g*100%=20%
设20度时 硫酸铜的溶解度为A,则
40g/(200g-40g)=A/100g
A=25g
答:略

1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 显然，铁放到硫酸铜里，每消耗1原子数的铁，就生成1原子的铜， 铁相对质量是56 铜是64 同理 每消耗56克铁 生成 64克铜 那么每消耗56克铁，增加的重量就是64-56=8克 现在是增重2克， 那么消耗的铁就是56/4=14克

2）那么，产生的铜就是（14/56）*64=16克

3）既然是充分反应，那么硫酸铜中的铜已经反应完全，也就是总共有16克的铜， Cu是64 CuSO4是64+32+16*4=160 所以CuSO4质量=（16/64）*160=40克 所以质量分数为40/200=20%

4）溶解度就是20克