化学的题

解：设16g大理石中碳酸钙的质量为X
CaCO3 = CaO + CO2(反应条件为高温)
100 44
X 16g－11.6g
100/44=X/16g－11.6g
X=10g
10g/16g×100%=62.5%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为62.5%

正确答案为62.5%
解：设16g大理石中碳酸钙的质量为X
CaCO3 = CaO + CO2
100 56
x 11.6-(16-x)
则56x=100*(11.6-(16-x))
解得x=10g
所以大理石中的碳酸钙的质量分数为10/16*100%=62.5%

CaCO3=CaO+CO2
所得CO2为5.4g,则
CaCO3的质量=5.4*100/44=12.27g
碳酸钙含量=12.27/16=76.7%

不可能！6克的东西再怎么煅烧也不可能得到质量为11.6的东西，不符合质量守恒
CaCO3=CaO+CO2

楼上算错了 CO2应为4.4g 所以4.4*100/44=10g 10/16=62.5%

CO2质量：16-11.6=4.4
由比例可得CACO3质量10
所以CACO3质量分数:10/16=62.5%
挺基础的题啊