得到纯净物

答案为C

A:最终产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。因为通入过量氯气后产物为FeCl3
和Fe2(SO4)3，而FeCl3加热蒸干时易水解为Fe（OH）3，再经灼烧则变成
Fe2O3。
B:最终产物视所加Na2O2的量而变化，如果Na2O2少量或恰好和NaHCO3反应
则最终产物为Na2CO3，此时为纯净物。若Na2O2过量，则最终产物为Na2CO3
和NaOH的混合物。
C:通入过量氯气，按照离子还原能力的强弱顺序，氯气先和碘离子反应，使碘
离子完全氧化成单质碘后再和溴离子反应并使之也完全氧化成单质。再经加
热蒸干并充分灼烧后，碘升华溴蒸发，所剩就只有NaCl单质。故C符合要求.
D:最终产物为NaCl和Al2O3,因为产物中 Al（OH)3 充分灼烧后变为Al2O3。

A：是Fe2（SO4）3和FeCl3的混合
B：最后得到NaHCO3＋NaOH溶液，反应生成NaCO3，但是量不知道，所以不一定反应完全可能有NaOH剩余
C：会生成NaCl，I2 Br2混合 I2 和Br2加热就成气体了
D：既然过量，剩余会有AlCl3 NaCl Al（OH)3

所以选C

最终产物如下：
A Fe2O3和Fe2（SO4）3 的混合物
B 是混合物，具体如何看Na2O2的量，如果过量就是Na2CO3和NaOH，如果不足或恰好那就是Na2CO3了。
C 最终为NaCl
D 为Al2O3和NaAlO2

说明加热蒸发FeCl3和AlCl3溶液都得不到FeCl3和AlCl3，由于FeCl3和AlCl3的水解，蒸发后会得到Fe（OH）3和Al（OH）3，你蒸干后灼烧，只能得到相应的氧化物。