UC知道●请大家帮忙做一道关于H2SO4与Zn反应的计算题好吗?!!请讲一下解题步骤~~~~~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 12:56:41
取100ML18.3MOL/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有体积为22.4L,将所得 的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1MOL/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比为???
反应前H2SO4为1.83mol,反应后剩余0.5mol,参加反应的H2SO4为1.33mol,生成气体为1mol.方程式为Zn + 2H2SO4(浓)= ZnSO4 + SO2↑+2H2O和Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑.可设两部分硫酸的物质的量分别为x和y,列二元一次方程组即可求解.
其实根据参加反应的硫酸比生成的气体多0.33mol,可以求出SO2为0.33mol,则H2为0.67mol.SO2与H2的体积比为33:67.