一道化学定理的证明

我觉得差个条件，应该是：在同样的温度压强下，同体积的任何气体中所含的分子数目是相等的。

证明如下：在气体状态下，每个分子之间的距离相对于分子的大小来说是很远的，所以分子的大小对了气体的体积可以忽略不计。另一方面，气体分子之间的距离只与温度压强有关，在一定的温度压强下，任何气体的分子间的距离时一定的，总体积也是一定的。故而分子数是一定的

这本身就不是个定理，换句话说，这不是严格成的，它只是大致相等而已，因为气体的体积主要是由气体分子间的距离决定，与他的半径大小关系不大，所以基本上所有气体的摩尔体积都相近，但也只是基本而已，还是有差别的，不完全相等

这个定理有一个前提,就是被测气体是理想气体.
理想气体是指忽略气体分子本身体积和分子间作用力的气体.
所以理想气体同体积气体中所含的分子数目是相等的.

理想气体才对。
不是定理，是定律。

同体积的任何气体中所含的分子数目是相等的，应该有前提条件，正确表述如下：
在同样的温度压强下，同体积的任何气体中所含的分子数目是相等的。

可用“阿伏加德罗”定律说明
同温同压下，V1/V2=n1/n2，即气体体积比与气体摩尔数呈正比，所以体积相同时，分子数相等。