求道化学题！！！！我算的答案和正确答案不符啊`

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 17:01:40
利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量氧气。混合27。6g氯酸钾和2。0g二氧化锰制取一定量的氧气后使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%，求未分解的氯酸钾的质量（计算结果保留一位小数）

要过程捏`````人家算出来是18g，但是不对，郁闷捏``好心人给个过程``
顺便求下制得氧气质量

我觉得是这么算，先配平方程式：kclo3—kcl+1.5o2
我们按照固体质量减少的质量和原子量对应关系算（其实固体质量减少的就是氧气质量）
二氧化锰不参与反应，它的质量不变，所以2克二氧化锰对应剩余固体物质的质量是20克，所以氧气生成了29.6-20=9.6克，对应氧气的原子量是1.5*32=48
按照比例式可以算出分解的氯酸钾是24.5克，所以没反应的氯酸钾是3.1克
如果计算没有错误的话应该是这样了~

二氧化锰是催化剂不参与反应,反应后质量分数为10%
原有2g 所以反应后的总质量是20g 所以减少的是9.6g
9.6g即氧气的质量 带入方程式可算出反应掉的氯酸钾的质量是24.5g
27.6-24.5=3.1g 差量法

哈哈！算了下下，刚开始还以为是18，但你算漏了一个，生成的KCl也是固体，算出来结果是3.1左右对不对啊？可以知道反应后固体剩下20，那么可以知道生成的氧气质量为9.6，那么反应掉的氯酸钾就为24.5，所以剩下的就只有3.1了．