几条硝酸和硫酸题 写一下过程 谢谢。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 00:59:48
1 为测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待完全溶解后，收集气体6.72L标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L,假设反应后体积仍为80mL,求合金中银的质量分数
2 将有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通nmLO2。m>n,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A (m-n)/3 B (n-m)/3 C (4m-1)/13 D 3/(m-n)
3 已知98%浓度的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,为什么49%浓度的H2SO4物质的量浓度低于9.2mol/L

1.不论其中NO2、NO的相对含量是多少，其物质的量之和跟被还原的硝酸的物质的量相等。
n(HNO3)氧化=n(NO2)=6.72L/Vm=0.3mol
n(HNO3)反应=(13.5mol/L-1.0mol/L)×0.080L=1.0mol
银、铜物质的量分别为x、y
Ag AgNO3 HNO3 Cu Cu(NO3)2 2HNO3
x y x 2y
x+2y=1.0mol—0.30mol,x=0.10mol
自己计...
合金中银的质量分数为36%

2.

3.98%H2SO4溶液的密度为d1，浓度为C1；49%H2SO4密度为d2，浓度为C2
据C=(1000PW)/M,得C1=10d1, C2=5d2，
则C1:C2=2 d1/d2
H2SO4浓度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.

是这样吗？？？？？？？

i don't know