(高一化学)在标况下,一试管NH3放入水中,所得溶液的c为多少mol/L

意思应该是将试管装满水后的浓度是多少
设试管容积为V
则n=V/22.4
所以浓度是1/22.4

楼上说的都很好.其实是题目本身说的不明白."在标况下,一试管NH3放入水中,所得溶液的c为多少mol/L" 应该这样理解:试管内充满氨,没有空气,由于NH3极易溶于水,溶解度大约为1:700,所以水当然充满试管.假设氨水没有从试管中流出,求试管中溶液的物质的量浓度.解法正如楼上所说.

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!楼上的说法均错误 只要试管中不含其他易溶于水的气体均为 c＝1/22.4 mol/L
解:设试管中所含氨气在标准状况下体积为V.
则放入水中水上升的体积必为V
所以C＝N／V
N＝V÷22.4 mol
联立得才c＝1/22.4 mol/L
你老师没讲吗 我们老师都讲N遍了

无法求出答案，请看好题

设试管的体积为V
则NH3的物质的量为：V/22.4 mol
所得溶液的体积为：V
所得溶液的物质的量浓度为：c=n/V=V/22.4/V=1/22.4 mol/L

假设试管体积为一升，则在收集时由于NH3充满试管，所以V（NH3）=1L
n（NH3）=1L/22.4L/mol=0.045mol/L

NH3+H2O=NH3.H2O
1mol 1mol
0.045mol 0.045mol
量浓度c=n/V=0.045/1L=0.045mol/L