高二化学题目 比较难

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 06:35:16
将8.4L（标准状况）氨气完全通入500mL 0.2mol/L 硫酸溶液中，充分反应前后，溶液中下列微粒的物质的量浓度大小关系正确的是？？？
A c（NH3.H2O）>c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42+)>(H+)
B c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42+)>c(OH-)>c(H+)
C c(NH4+)=c(NH3.H2O)>c(SO42+)>c(OH-)>c(H+)
D c(NH4+)+c(H+)=c(SO42+)+c(OH-)>c(NH3.H2O)

请大家给出答案和过程

第一步先求出NH3和H2SO4的物质的量，NH3：0.375mol、H2SO40.1mol
再求出反应后溶液中溶质的物质的量，剩余NH3：0.175mol、NH4+：0.2mol、SO42-：0.1mol；然后因为氨水电离大于水解所以呈碱性。
因此，选B

求出NH3和H2SO4的物质的量，NH3：0.375mol、H2SO40.1mol
再求出反应后溶液中溶质的物质的量，剩余NH3：0.175mol、NH4+：0.2mol、SO42-：0.1mol；
氨水电离大于水解所以碱性。 B

B