将某镁铝合金粉末39g投入到1L的稀硫酸中 ,恰好完全反应,生成H2 4g,求
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/02 03:25:45
(1)合金镁铝的质量各是多少(2)原稀硫酸物质的量浓度
(3)向反应后的溶液中滴加5mol/l的NAOH多少体积时,产生成淀质量最大
(3)向反应后的溶液中滴加5mol/l的NAOH多少体积时,产生成淀质量最大
发错地方啦小弟弟,呵呵
根据氢生成量可以计算出硫酸的物质的量,就知道硫酸的物质的量浓度了。
设合金中的镁铝物质的量分别为x和y,然后根据他们的原子量和生成的氢等列两个两元一次方程。就可以算出来了。
产生的沉淀最多,就是加入的氢氧化钠刚好和镁铝离子反应生成沉淀。时即位最大,因为氢氧化铝还有弱酸性,会和氢氧化钠反应的。
明白?
列出两个化学方程式就ok了,记住会写方程式阿要
这个题看上去挺容易的,但是有点问题,呵呵
不是那么简单就能求出来的,小弟弟多动动脑吧.
你说的我明白了.他明白了吗?
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