把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算计算
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/29 04:01:24
(1)该合金中铝的质量分数(2)该和金中铝和镁的物质的量之比。(分别用两种方法计算)麻烦大家了。
设镁为x mol,铝为y mol
根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol
24x+27y=5.1g
x+1.5y=5.6/22.4
解得x=0.1 mol,y=0.1mol
(1)0.1*27/5.1*100%=52.9%
(2)1;1
第二种就是设质量,镁x g铝y g
x+y=5.1
x/24 +1.5y/27=5.6/22.4
解得x=2.4g,y=2.7g
后面就一样了
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