神啊！！快来救我！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 02:42:54
15.2克镁粉与铁粉的混合物与足量的稀硫酸反应，产生体积11.2升（标准状况下），则混合物中两种金属的物质的量之比为多少？
这类问题的思路是？别忘了予以详细的解题过程及说明啊，谢谢！

因为是足量稀硫酸所以两中金属都被反映掉了
又因为是稀硫酸所以生成的是2价铁
mg+h2so4=mgso4+h2
fe+h2so4=feso4+h2
所以气体的mol就是混合物的mol
等于0.5mol
设镁的mol为a mol质量为24 则铁为 0.5-a mol mol质量为56（记不清楚了）
24a+(0.5-a)56=15.2
32a=12.8
a=0.4
所以镁0.4 铁0.1 比为4比1