高一化学15

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 12:35:07
电解重水(D20)和普通水(H2o)的混合物，阳极生成氧气，阴极生成D2和H2的混合气体，当两极生成的气体之和为3.36L(S.T.P),测得气体的总质量为1.85g，则生成氧气的体积为多少L(S.T.P)，气体中D2和H2的物质的量之比为多少？

2H2O==电解==2H2+O2
2D2O==电解==2D2+O2
不管电解什么物质，生成物中氢元素形成的气体与氧气的体积比就是2：1
所以生成的3.36L气体中，1/3是氧气，即为1.12L
D2和H2混合气体体积为2.24L,质量为
1.85-1.12/22.4*32=0.25g
D2为xmol,H2为ymol
x+y=0.1
4x+2y=0.25
解的x=0.025mol ,y=0.075mol