求助 ：关于溶解的疑问

电离跟溶解不是一个概念
蔗糖、乙醇都是能溶于水的，但不会电离，也不存在离子，溶液中除了水分子只有溶质分子。
如果一种物质能溶于另一种物质，那一定会形成一种稳定、均一的溶液。
物质溶于水有的是以离子状态(强电解质)、有的是以分子状态(弱电解质和非电解质)。

溶解，就是溶质在溶液中呈离子状态均匀分布。判断标准是溶质在溶液中是否电离，比如氢氧化钙，虽然难溶，但是它有少量在水中呈Ca2+和(OH)-均匀分布，所以也说它能溶于水。化合物不电离则不是溶解，而是称为悬浊液。

“如果一种物质能溶于另一种物质，那一定会形成一种稳定、均一的溶液。”
最准确的应该是：溶解后形成的溶质的粒子的直径在1纳米以下的才能叫溶液 形成的溶质的粒子在1-100纳米之间的叫胶体
溶质为强电解质的溶解后，完全呈离子状态
弱电解质部分呈离子状态，部分呈分子状态
非电解质完全呈分子状态

以上出自人教版《高三化学》

一种物质或几种物质在另一种物质中分散，形成分散体系，这个体系，叫“分散系”，被分散的物质叫“分散质”，分散其他物质的物质叫“分散剂”。

分散系可分为：
悬浊液（乳浊液）：分散质颗粒大小大于100纳米
胶体：分散质颗粒大小在100纳米到1纳米之间
溶液：分散质颗粒大小小于1纳米

对于水作为分散剂的分散系来讲：根据该物质在一定质量的水中，所能形成均一稳定的分散系的最小质量（常用溶解度来衡量）的大小不同，我们把物质分成易溶、可溶、微溶、难溶等等。

对于溶于水的物质，根据它在水中能否电离，把这类物质（化合物）分为：电解质与非电解质。
电解质就是溶于水后可电离（如氯化钠），非电解质溶于水后不电离（如乙醇）。
电解质按它在水中是否完成电离又分成：强电解质（完成电离）与弱电解质（部分电离）。

化合物是否电离与是否溶解，没有必然的关系。例如：把氯化钠加热到熔融，它电离了，但不溶解。