高一的化学计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 12:30:45
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物29.6克与125ml 2mol/L的硫酸溶液恰好完全反应。若蒸发所得溶液，可以得到Na2SO4·10H2O晶体多少克？

要有步骤！谢谢!

首先明确 Na:23 C:12 O:16 H:1 S:32
解:设NA2CO3有X mol,则NAHCO3有 (29.6-X*(23*2+12+16*4))/(23+1+12+16*3)mol ,前者消耗的H2SO4量Ymol,后者消耗量则为0.125*2-Ymol,因此有:
NA2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2(上)+ NA2SO4
1 2
X Y
2NAHCO3 + H2SO4 =2 H2O + CO2(上)+ NA2SO4
2 1
(29.6-X*2*(23+1+12+16*3))/(23+1+12+16*3) 0.125*2-Y

(自己列式算,2个方程,可以解)

得出:X= ,Y=
利用2个化学方程式中的1Y~1NA2SO4,得2molY~2molNA2SO4,从而算出有多少molNA2SO4,再由Na2SO4·10H2O,可知,1molNA2SO4中有10molH2O,你知道了NA2SO4的 物质的量,你就可以知道水的物质的量,那么你可以求了吧

上面的空格百度不给打出来`自己理解

能把各元素的相对分子量告诉我么?要不然我只能告诉你思路

NaCO3(NaHCO3)+H2SO4+H2O====Na2SO4*10H2O+
------------ ---------
29.6g 0.25mol
太难了!我不做了.做不到呀!