化学计算题?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 02:47:42
乙烯与乙烷的混合气体共 a mol,与b mol的氧气共存于一密闭的容器中,点燃后充分反应,乙烯,乙烷和氧气全部消耗完,得到CO和二氧化碳的混合气体与45克的水.
求:a与b的各自的取值范围是多少?

拜托是计算题,别只一个答案!!!谢谢

从水入手。45克水即2.5mol.水中的H原子全部来自乙烯和乙烷，用极值法（假设全是乙烯或全是乙烷）可得5/6<a<1.25 .
然后来元素守恒。水中有O 2.5mol,先放在一边。
a达 不可能达到的最大值1.25时，即全为乙烯，假设完全燃烧只生成二氧化碳，则二氧化碳中含O 5mol.加上水的，共有O 7.5mol,所以氧气3.75mol.
a达 不可能达到的最小值5/6时，即全为乙烷，假设不完全燃烧只生成一氧化碳，，则一氧化碳中含O 5/3个.加上水的，共有O 2.5+5/3mol,所以氧气有1.25+5/6mol.
所以 1.25+5/6<b<3.75

乙烯与乙烷中的氢元素完全转化为水中的氢元素，水的物质的量算得为2.5mol，取值范围的上下限完全取决于产物完全为一氧化碳还是二氧化碳：
C2Hx——0.5xH2O——2COy ——[y+0.25]O2
[5/xmol]2.5mol [10/xmol] [[y+0.25]*5/x]
4<x<6 1<y<2 故5/6<a<5/4, 6.25/6<y<11.25/4