高一的一道求物质的量的题!!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 19:26:02
2KMNO4+16HCL=2MNCL2+2KCL+5CL2+8H2O
若生成71g CL2,求:
1`被氧化的HCL的物质的量
2`参加反应的HCL的物质的量
3`并求此时电子转移的个数

71g，恰好1mol
参加反应的HCl，是1/5*16=3.2mol
氧化的，只有2mol，生成Cl2的那些。
H、K、O和部分Cl没有电子转移，Mn由7变2，每个原子有5个电子从Cl转移。所以转移的电子与氧化的Cl一样多。2mol×阿弗伽德罗常数。

氧化产物是CL2
所以由化学方程式可知：
每10molHCL被氧化生成5molCL2
现有71gCL2 也就是1molCL2
那么被氧化的HCL是2mol
2。每16molHCL参加反应，其中有10mol被氧化，生成5molCL2所以，有16×1/5=3.2molHCL参加反应
3.每1molHCL被氧化，电子转移1mol
现有2molHCL被氧化
所以电子转移2mol