★一道化学题(问题绝对会解决!)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 02:55:56
在0.05L稀硫酸和稀盐酸的混合溶液里,加入氢氧化钡粉末2.1375克,充分反应后过滤,得干燥沉淀物1.165克,所得溶液PH为13,求原混合溶液里SO42-与Cl-离子的物质的量浓度各是多少?

问题绝对会解决!不垃圾!

沉淀是硫酸钡物质量：1．165／（96＋137）＝0．005mol
PH为13氢氧化钡是过量的
所以SO42-是0．005mol即0．1mol/l
氢氧化钡2.1375/(17*2+137)=0.0125mol
所以一共钡0.0125mol硫酸钡中钡0．005mol
PH为13则溶液中氢氧跟0．1mol/l即0．005mol则氢氧化钡中钡为0．0025mol
所以Cl化钡中钡0.0125mol－0．005mol-0．0025＝0．005mol
Cl0.0025mol即0.05mol/l