电离平衡问题~~请详细回答，thx

答案错了喔 醋酸钠 显碱性 醋酸为弱电解质不完全电离 则醋酸钠 为盐类完全电离所以钠离子为1的话 则氢离子由于醋酸钠 显碱性的中和 以及其不完全电离 则定小于1 正确答案为c(ch3coo-) > > c(na+) > c(h+) > c(oh-)

怪了，它是不是写错了，确实应该是C(na+)>C(h+)的

题错了吧 钠离子是一摩醋酸中氢未完全电离 少于一摩 而且醋酸根水解消耗氢离子

应该是C(na+)>C(h+),这才合理啊.

你可以这样理解:醋酸钠是一种盐是一种强电解质是完全电离,所以有1mol的Na和1Mol的醋酸根离子,然而醋酸根离子会少量水解生成醋酸和OH根离子这只是少部分
醋酸是一种弱电解质,部分电离为醋酸根离子和H+
而水解的产物又促进了其电离

怎么可能”c(h+) > c(na+)”
醋酸不是弱电解质，不可能完全电力出氢离子呀
更何况钠离子是完全电离的，容易中又有醋酸根
氢离子浓度怎么也不能比钠离子浓度大呀