跪求：一道高一化学题——急！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 18:24:49
10．高温下，向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2molH2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。
（1）写出该反应的化学反应方程式—————————— 。
（2）该反应中被氧化的元素是 —————— ，被还原的元素是—————— 。
（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是———— mol。
不仅是大案和讲解，能不能顺便解释一下（3）的意思？谢谢啦。

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1)Cu2S+2H2O=====2H2+SO2+2Cu
2)被氧化:S 被还原:Cu H 解析:被氧化就是说在反应中失去电子的元素,即化合价上升的元素 被还原相反
3)意思是每生成1molH2,各元素之间的电子得失状况.根据化学方程式,每生成1molH2,有1/2mol的CU2S和1molH2O参与反应,就S来看,即有1/2molCU被还原,S从-2价(Cu2S中的S)到+4价(SO2中的S),电子的转移为3mol
答案:3MOL

(1) Cu2S + 2H2O = 2H2 + 2Cu + SO2 气体号和条件自己加
(2) S；Cu和H
(3) 3mol

解释3，由方程式可知，S从-2到+4，失去6个电子；Cu从+1到0得到1个电子*2, H从+1到0得到1个电子*4，从而电子守恒。
也就是说每生成2mol氢气，就有6mol电子发生转移。于是得到答案。

(1)Cu2S+2H2O(g)=2Cu+2H2+SO2
(2)S Cu和H (3)3
Cu2S是还原剂,Cu上升1个单位的化合价,有2个Cu,所以是2,H2O是氧化剂.同理是根据方程式是4个H.所以是4. S原来是-2到+4是6
所以上升6个单位,当然下降也是6个单位.根据方程式是2molH2才是6mol电子转移.那么1molH2就是3mol电子了!