今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml，分别加入等质量的铁粉，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 21:42:20
反应完毕后生成的气体的质量比为3：4，则加入铁粉的质量是多少？

答案：11.2g
解析：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2)
如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是3：4，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量。通过方程式可以看出来，铁消耗HCL多。那么对于（1)反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.15mol,根据质量比可算出来（2）反应生成H2为0.2mol,对于（2）反应是Fe不足，所以铁为0.2mol,质量为11.2g

明确盐酸一定全部反应完毕，那么铁粉质量按与盐酸反应式计算。（公式套欠）

此类题不看浓度，看氢离子数。直接从电子数的比值多少出发，不要被题误导。高中的经验是作化学看反应的电子数要比浓度直接快速。