一道很难的题（在线等）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 04:57:48
将含有K2CO3和CaCl2的两种固体混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀完全不溶解，下列判断正确的是 （ ）
A混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl2
B混合物溶于水，过滤后的滤液可能含K2CO3
C混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3
D滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl
有过程！！！！！谢谢！！！！！！！！！！（分析A、B、C、D）
我们老师讲的只有C对，我有点不明白

因为K2CO3和CaCl2均可溶，所以生成沉淀必发生了反应，生成

CaCO3 所以AB错C对，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加

HNO3，白色沉淀不溶解可知有AgCl生成，所以D对

选CD

朋友D绝对正确，氯离子只有Ag才能生成不溶于硝酸的白色沉淀

选C D
A不能由题中的条件得处，题中得条件只能得到CO3 2- 已转化完
B若含有K2CO3，后面加入AgNO3会有AgCO3沉淀产生，但加入HNO3后，沉淀会溶解一部分
C K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl
D Cl- ＋Ag+ ＝AgCl

向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀完全不溶解
溶液中阴离子只有氯离子
故A,B错，C,D正确
D绝对正确，初中还学过什么物质不溶于硝酸，只有氯化银和硫酸钡。

A肯定错了 不容于HNO3的沉淀只可能是AgCl 所以 滤液不含CaCl2,不能保证,这一项应是不一定的
B过滤后的滤液可能含K2CO3 这个是错的 Ag2CO3 是可溶于HNO3的 所以错了
C对了 这个没什么可说的 必然的 而且是用掉全部的CO3-
D也对了 原因看A

补充天顶星的帖：向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀完全不溶解说明滤液中阴离子只有氯离子，那末 CaCl2过量，所以滤液中只有钾、氯、钙离子（当然尚有微量氢离子及氢氧根离子），故A,B错；C,D正确
另：老师也有错的时候。

K2CO3 和CaCl2 混合溶解，沉淀为CaCO3，过滤后滤液含K+ CL- Ca2+或K+ Cl- CO3 2-,加AgNO3后白色沉淀可能是AgCl Ag2CO3 再加稀硝酸沉淀不溶解，可知为AgCl，而滤液不含CO3 2-，CaCl2过量。CD正确