为什么说过度元素最外层电子数都是1~2？我数不是啊

以第四周期元素为例，他先排的是4s轨道，然后再是3d轨道，照这样说第四层应有2个电子，有时为了将3d轨道凑到相对更稳定的半充满和充满状态,就从4s轨道里拿一个电子，所以第四层有1个电子

不是
21号元素Sc排到18个电子怎么排相信楼主知道
是2 8 8
然后先排第四层（能级交错，4s的能量比3d小），排了两个电子
最后一个电子排在3d，
所以是+21 2 8 9 2

理论依据为能级交错和半充满原理
能量最低原理，通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。
洪特规则，在属于同一亚层的几个轨道的电子，总是尽可能的排列在不同的轨道上，且自旋方向相同，特例是当等价轨道中的电子处于半充满火全空的构型时较稳定。

核外电子的排布都是按能量的高低分层排布的，过渡元素的核外电子较多，它们排列在K,L,M，N....等电子层上（其中K层有s亚层，L层有s,p亚层，M层有s,p,d亚层，N层有s,p,d,f亚层......）。由于电子运动的规律，离核较远的最外电子层（〉M层)，其能量较低的亚层（s亚层）的能量反而比次外层能量较高的亚层(d,f亚层）的能量低，因此电子在没有排满次外层的情况下排到了最外层（可以根据元素周期表画出过渡元素的核外电子排布）