初三(下)化学酸碱盐教案

酸碱盐专题复习 概念和理论

1．溶液的导电性及物质的电离

物质的导电性，取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子，即溶质能否发生电离。

想一想：为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时却能导电呢？为什么干燥的蔗糖晶体不导电，溶于水时还是不导电呢？

方法指导：学习这部分知识，既要搞清溶液的导电性与电离的关系，还要弄清“电离”的真正涵义。

电离是指物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。并非有“电”才有“离”，离解成为自由移动的离子，不是在电源的作用下，而是在水的作用下而产生的，电离后产生了自由移动的离子，从而使溶液具有导电性。

2．酸、碱、盐的初步概念

从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。

想一想：电离时有氢离子生成的化合物叫做酸，对吗？试举例说明。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

想一想：电离时有氢氧根离子生成的化合物叫做碱，对吗？为什么？

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。

想一想：有人说“盐和碱都一定含有金属元素”，这句话为什么不对？

方法指导：①弄清酸、碱概念中的关键词“全部”；

②为方便记忆，可将酸、碱、盐的概念简记如下：

酸——氢离子＋酸根离子或HnR==nH+＋Rn-

碱——金属离子+氢氧根离子或M(OH)m==Mm+ ＋ m OH-

盐——金属离子十酸根