初三化学计算——溶液问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 21:25:36
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g ，于一定质量的盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g ，求：
⑴ 固体混合物中碳酸钠的质量是多少
⑵ 生成二氧化碳的质量是多少
⑶ 该盐酸中溶质的质量分数是多少

解：
(此题用差量法解比较简单。)
反应后溶液中氯化钠的总质量=147g*10%=14.7g
设固体混合物中碳酸钠的质量是X,反应生成的CO2为Yg,盐酸中氯化氢的质量为Zg.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O-----固体质量增加
106-------73-----117----44----------------117-106=11
X----------Z----------------Y-------------------14.7-13.6=1.1
106/X=11/1.1----------X=10.6g
44/Y=11/1.1-----------Y=4.4g
73/Z=11/1.1-----------Z=7.3g
则(1) 固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g
⑵ 生成二氧化碳的质量是4.4g
(3)盐酸溶液质量=147g+4.4-13.6=137.8g
盐酸中溶质的质量分数=7.3/137.8*100%=5.3%.

(1)10.6g (2)2.2g (3) 4.51%
100%正确,过程写写太烦